由于存在 移动离子，电解质是 一种 导电材料。电解质 有液体 和 固体之分。液体电解质可以 是 仅由离子组成的 熔盐，也可以 是 盐 溶解在极性溶剂（例如水）中的 离子溶液。固体电解质是其中一些离子可以移动的晶体 ， 或者 是离子交换膜中 使用 的聚合物。
例如： 食盐 （ 氯化钠、氯化钠） 溶解在水中时 会分解成离子 。非电解质溶解在水中时不导电。例如：糖（如葡萄糖）溶于水后不会离解成离子。因此，当电荷移动时就会产生电流。传统上，电力是通过电子的运动产生的。同样的原理也适用于此，但不是电子移动，而是离子在溶液中。
电解质溶液是含有离子的溶液。它传导电流并且呈电中性。
电解质水溶液 是通过将称为“溶质” 的物质 溶解在水中而制成的。有机电解质溶液 是含有 碳 分子和各种矿物质 的导电溶液 。
电解质的历史
它是电解质离解的现象 ，其理论由 斯旺特-奥古斯特·阿伦尼乌斯 于1887年提出，后来由 彼得·黛比 和 埃里希·赫克尔完成 ，解释了电解质的电导率。 该理论 由吉尔伯特·牛顿·刘易斯完成。 [参考。必要的]
离子和电解质离子化合物
原子和分子是电中性的， 但 可以变成带电粒子，称为离子。后者来自溶解在水中并解离成阳离子和阴离子的物质。
电解质溶液中物质的电解分离
弱电解质是在水中部分电离的物质。溶液本身被称为“弱电解质”。 弱酸 ，例如 乙酸 ，只有约 1% 的分子在水中离解形成离子，因此是弱电解质，因为它们没有完全 电离 。还有一些盐形成弱电解质，例如 氯化汞(II) ，因为它在水溶液中仅部分电离。
与弱电解质不同，强电解质在水中几乎完全电离（离解）。该溶液本身被称为“强电解质”。
因此，强电解质和弱电解质的区别与水中溶解物质的分离程度有关。
下表显示了电解质1的不同系列 ：
| 强电解质 | 低电解质 | |
|---|---|---|
| 酸 | 强酸 ： 无机： 高氯酸 （HClO4 ） 、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4） 、 盐酸 （ HCl ） 、氢溴酸 （HBr ）、 氢氧酸（HI）、盐酸（HClO3） 。 溴酸 (HBrO 3 ) |
弱酸 ： 多种矿物质： 硫酸 （H2SO3 ）、 碳酸（ H2CO3 ） 、 硼酸 （H3BO3）、 硫化氢 （ H2S ）、大多数 有机物质 |
| 基础 | 强碱 ： 无机： 碱金属氢氧化物 和 碱土金属氢氧化物 |
弱碱 ： 氨 、大多数有机物质 |
| 盐类 | 经常 | 溴化物 、 碘化物 、 氰化物 、 汞、硫氰酸锌和 镉 |
电解质的电导率
图为 用于测量溶液电导率 的装置。利用该装置可以显示某些材料的水溶液是否导电。这涉及将两个 电极放入 溶液 x中 。当电路闭合时， 如果溶液不传导电流，则灯保持关闭状态；如果溶液传导电流，则灯亮起。 光的强度 根据电解质的强度而变化。
天然电解质
有些电解质被称为天然电解质。 事实上，血液网络中 存在一定的电解质。接下来 我们谈谈 “血液电解质”。其他的 存在于汗液中，因为它含有 钾等电解质元素 。电解质在我们的身体中发挥着非常重要的作用，并确保其正常运作。这些电解质中的每一种都具有特定的功能，并且存在于不同的地方，例如 覆盖细胞并 构成细胞外液 的 血浆 或 间质液。
主要电解质
最臭名昭著的电解质是：
- 盐水（ 食盐 NaCl 的水溶液），历史上第一种使用的电解质（1800 年用于伏特电池）。
- 硫酸溶液 ，用于 铅酸电池 。
- 5至8M 钾溶液， 用于镍镉 或 镍氢碱性 电池 。
- 用于锂离子电池的 碳酸酯类有机溶剂混合物中的 LiPF 6溶液 。
- 硫酸铜、 锌 或 镍的硫酸溶液 在硫酸介质中 ，用于具有可溶性阳极的 电解涂层 。
- 用于 铝电合成 的 基于氧化铝 和 冰晶石的熔盐 （ 参见有关电解铝生产 的详细文章 ）。